Os compostos iônicos binários são feitos de:

* um metal (cátion):Este é o íon carregado positivamente, que é formado quando um átomo de metal perde elétrons.
* um não -metal (ânion):Este é o íon carregado negativamente, formado quando um átomo não metálico ganha elétrons.

Pontos de chave:

* acusações opostas atraem: O íon metal carregado positivamente e o íon não -metal com carga negativa são atraídos um pelo outro devido a forças eletrostáticas, formando uma forte ligação iônica.
* composto neutro: O composto geral deve ser eletricamente neutro. Isso significa que o número de cargas positivas do cátion metal deve ser igual ao número de cargas negativas do ânion não -metal.
* Razões fixas: A proporção de íons metálicos para não metais no composto é fixada, determinada pelas cargas nos íons.

Exemplos:

* NaCl (cloreto de sódio): O sódio (Na) é um metal e forma um cátion A +1 (Na +), enquanto o cloro (Cl) é um não -metal e forma um ânion -1 (Cl-).
* MGO (óxido de magnésio): O magnésio (mg) é um metal e forma um cátion A +2 (mg2 +), enquanto o oxigênio (O) é um não -metal e forma um ânion -2 (O2-).
* kbr (brometo de potássio): O potássio (k) é um metal e forma um cátion A +1 (K +), enquanto o bromo (BR) é um não -metal e forma um ânion -1 (BR-).

Nota importante: Existem exceções a essas regras, como compostos contendo íons poliatômicos (íons feitos de múltiplos átomos).