Uma solução de 1 mol de ureia não é igual a uma solução de 0,5 NaCl em termos de concentração ou propriedades. Molalidade e molaridade são unidades de concentração diferentes, e o número de moles de soluto por quilograma de solvente (molalidade) difere do número de moles de soluto por litro de solução (molaridade).
Aqui está a explicação:
1. Molalidade vs. Molaridade - Molalidade (m) é definida como o número de moles de soluto por quilograma de _solvente_.
- A molaridade (M) é definida como o número de moles de soluto por litro de _solução_.
2. Cálculos - Vamos considerar 1 kg de solvente (água) para ambas as soluções.
- 1 solução molal de ureia:
- Massa molar de ureia (CH₄N₂O) =60 g/mol
- 1 solução molal significa que há 1 mol de uréia dissolvido em 1 kg de água.
Portanto, 1 solução molal de uréia contém 60 gramas de uréia em 1 kg de água.
- solução 0,5 NaCl:
- Massa molar de NaCl (cloreto de sódio) =58,45 g/mol
- Uma solução de NaCl 0,5 M significa que há 0,5 moles de NaCl dissolvidos em 1 litro de solução. Para encontrar a massa de NaCl em 1 kg de água:
Massa de NaCl =(0,5 moles) x (58,45 g/mol) =29,225 gramas
Portanto, uma solução de NaCl 0,5 M contém 29,23 gramas de NaCl em 1 kg de água.
3. Comparação - A massa de uréia em uma solução de ureia 1 molal (60 gramas) é diferente da massa de NaCl em uma solução de NaCl 0,5 M (29,23 gramas) quando ambas as soluções são preparadas com 1 kg de água.
- Portanto, uma solução de ureia molal _não é igual_ a uma solução de NaCl 0,5 M em termos de concentração ou composição.
