A mudança de fase é um processo no qual uma substância sofre uma mudança em seu estado de uma substância para outra. Pode ocorrer quando um sólido é aquecido e derrete, um líquido é resfriado e congela ou um gás é resfriado e condensa. Durante uma mudança de fase, as características físicas da substância, como densidade e volume, mudam enquanto a composição química permanece a mesma. Aqui estão as mudanças específicas que ocorrem quando uma substância passa por uma mudança de fase:

1. Sólido para Líquido (derretimento) :
- A substância absorve energia na forma de calor.
- As partículas da substância ganham energia cinética e passam a vibrar com mais vigor.
- As forças atrativas entre as partículas enfraquecem, permitindo-lhes mover-se mais livremente.
- A substância passa de uma forma rígida e bem definida (sólida) para uma forma fluida e não rígida (líquida).
- O volume da substância geralmente se expande ligeiramente devido ao aumento do movimento molecular.
- O ponto de fusão é a temperatura específica na qual uma substância passa do estado sólido para o estado líquido.

2. Líquido para Gás (Vaporização) :
- A substância absorve continuamente energia na forma de calor.
- As partículas da substância ganham ainda mais energia cinética, aumentando sua velocidade e movimento vibracional.
- As forças atrativas entre as partículas tornam-se insignificantes, permitindo-lhes mover-se de forma independente.
- A substância passa de um líquido com volume definido a um gás que se expande para encher seu recipiente.
- O volume da substância aumenta significativamente à medida que as partículas se afastam.
- O ponto de ebulição é a temperatura específica na qual um líquido passa para o estado gasoso sob uma determinada pressão.

3. Gás para Líquido (Condensação) :
- A substância perde energia na forma de calor para o ambiente.
- As partículas de gás diminuem a velocidade e perdem energia cinética, resultando na diminuição do movimento molecular.
- As forças de atração entre as partículas tornam-se mais fortes, fazendo com que elas se aproximem.
- O gás se transforma em líquido à medida que as partículas se condensam em uma forma mais compacta.
- O volume da substância diminui significativamente em relação ao seu estado gasoso.
- O ponto de condensação é a temperatura na qual um gás se converte em líquido sob uma pressão específica.

4. Sólido a Gás (Sublimação) :
- Isso ocorre quando um sólido se transforma diretamente em gás sem passar pelo estado líquido.
- As partículas sólidas absorvem energia, ganham energia cinética e superam as forças atrativas entre elas.
- A sublimação ocorre em temperaturas e pressões abaixo do ponto triplo de uma substância, onde as três fases (sólido, líquido e gasoso) podem coexistir.
- Substâncias que sublimam facilmente são chamadas de voláteis, como o gelo seco (dióxido de carbono sólido).

5. Líquido a Sólido (Congelamento) :
- O reverso da fusão, onde um líquido perde energia na forma de calor para o ambiente.
- As partículas líquidas ficam mais lentas, perdem energia cinética e ficam mais ordenadas.
- As forças de atração entre as partículas se fortalecem, fazendo com que formem uma estrutura rígida.
- A substância transita de um líquido com forma definida para um sólido com forma e volume fixos.
- O ponto de congelamento é a temperatura na qual um líquido se transforma em sólido sob uma pressão específica.

É importante observar que essas mudanças de fase podem ser influenciadas por fatores como temperatura, pressão e forças intermoleculares dentro da substância. Diferentes substâncias têm diferentes temperaturas de mudança de fase e algumas podem sofrer essas transições em taxas diferentes.