Durante uma neutralização reação entre um ácido e uma base, o valor do pH da mistura reacional muda da seguinte forma:

1. Inicial:
- Antes de misturar o ácido e a base, o pH da mistura reacional depende dos materiais de partida:
- Se a solução contiver um ácido mais forte, o pH será mais baixo (mais ácido).
- Se a solução contiver uma base mais forte, o pH será mais elevado (mais básico).

2. Mistura:
- Quando o ácido e a base são misturados, a reação começa, e os íons hidrogênio (H+) do ácido começam a se combinar com os íons hidróxido (OH-) da base para formar água (H2O).

3. Mudanças de pH:
- À medida que a reação avança, a concentração de íons H+ e OH- na solução diminui. Esta diminuição faz com que o valor do pH da mistura se desloque para um valor neutro (pH =7).
- O pH aumentará gradualmente se a solução inicial for ácida (passando de pH baixo para 7) ou cairá se for básica (passando de pH alto para 7).

4. Ponto final:
- Num determinado ponto, denominado ponto de equivalência , os reagentes estarão presentes em quantidades estequiometricamente iguais e ocorrerá sua neutralização completa.
- Neste ponto, o pH da solução será exatamente 7 , indicando um neutro solução.

5. Além do endpoint:
- Se você adicionar mais ácido após atingir o ponto de equivalência, os íons H+ do excesso de ácido farão com que o pH caia abaixo de 7, tornando a solução ácida novamente.
- Da mesma forma, adicionar mais base após o ponto de equivalência aumentará a concentração de OH-, elevando o pH acima de 7 e tornando a solução básica.