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    Como as fórmulas diferem dos compostos moleculares e iônicos?
    Compostos Moleculares:

    1. Composição: Consiste em moléculas formadas pela ligação química de átomos.
    2. Representação da fórmula: Usa os símbolos químicos dos elementos constituintes.
    3. Subscritos de fórmula: Os subscritos indicam as proporções relativas de diferentes átomos dentro de uma molécula. Por exemplo, H2O representa uma molécula de água com dois átomos de hidrogênio e um átomo de oxigênio.
    4. Taxas de Fórmula: Os compostos moleculares são geralmente neutros, o que significa que não possuem carga elétrica geral. Portanto, suas fórmulas não incluem encargos.

    Compostos Iônicos:

    1. Composição: Consiste em íons carregados positivamente (cátions) e íons carregados negativamente (ânions) mantidos juntos por forças eletrostáticas.
    2. Representação da fórmula: Usa os símbolos químicos dos elementos constituintes e cargas sobrescritas para indicar suas cargas iônicas.
    3. Subscritos de fórmula: Subscritos em fórmulas de compostos iônicos são usados ​​para equilibrar as cargas de cátions e ânions para alcançar a neutralidade elétrica. Por exemplo, NaCl representa cloreto de sódio, onde a carga +1 do Na+ equilibra a carga -1 do Cl-.
    4. Taxas de Fórmula: Os compostos iônicos têm uma carga geral neutra, portanto a soma das cargas dos cátions deve ser igual à soma das cargas dos ânions na fórmula.

    Em resumo, as principais diferenças entre as fórmulas dos compostos moleculares e iônicos residem na sua composição, representação das cargas e finalidade dos subscritos. As fórmulas de compostos moleculares representam moléculas neutras, enquanto as fórmulas de compostos iônicos representam combinações eletricamente neutras de íons.
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