A lei da conservação da massa deve ser seguida ao equilibrar equações químicas. Esta lei afirma que a matéria não pode ser criada ou destruída, apenas transformada. Numa reação química, a massa total dos produtos deve ser igual à massa total dos reagentes. Isso significa que o número de átomos de cada elemento deve ser o mesmo em ambos os lados da equação.

Para equilibrar uma equação química, são adicionados coeficientes aos reagentes e produtos. Os coeficientes nos dizem quantas moléculas ou moles de cada substância estão envolvidas na reação. Ajustando os coeficientes, podemos ter certeza de que a equação obedece à lei da conservação da massa.

Aqui está um exemplo de como equilibrar uma equação química:

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2H2 + O2 -> H2O
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Nesta equação, existem duas moléculas de hidrogênio no lado esquerdo e uma molécula de oxigênio no lado direito. Para equilibrar a equação, precisamos adicionar um coeficiente de 2 à molécula de água:

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2H2 + O2 -> 2H2O
```

Agora, existem quatro átomos de hidrogênio em ambos os lados da equação e dois átomos de oxigênio em ambos os lados. A equação está equilibrada.