Para desenhar a estrutura de Lewis para SeF₂, siga estas etapas:

1. Determine o número total de elétrons de valência:
Se:6 elétrons de valência
2 F:2 x 7 elétrons de valência =14 elétrons de valência
Total de elétrons de valência =6 + 14 =20 elétrons de valência

2. Conecte os átomos com ligações simples:
Se é o átomo central e forma duas ligações simples com dois átomos de F.

3. Distribua os elétrons de valência restantes como pares isolados:
Cada átomo de F possui três pares solitários de elétrons.
Se tem dois pares solitários de elétrons.

4. Verifique a regra do octeto:
Cada átomo, exceto Se, possui um octeto completo de elétrons. Se possui 10 elétrons em sua camada de valência, considerando os pares solitários. De acordo com a regra do octeto expandido para elementos do terceiro período e além, isso é aceitável.

Portanto, a estrutura de Lewis para SeF₂ tem um átomo central de Se ligado a dois átomos de F com dois pares isolados em Se e três pares isolados em cada átomo de F.