Os símbolos de estado são usados ​​em equações químicas para especificar o estado físico dos reagentes e produtos. Esta informação é importante porque pode afetar a taxa de reação e a posição de equilíbrio.

Os símbolos de estado mais comuns são:

*(s) para sólido
* (l) para líquido
* (g) para gás
* (aq) para aquoso (dissolvido em água)

Por exemplo, a equação a seguir mostra a reação do cloreto de sódio sólido (NaCl) com nitrato de prata aquoso (AgNO3) para produzir cloreto de prata sólido (AgCl) e nitrato de sódio aquoso (NaNO3):

NaCl(s) + AgNO3(aq) → AgCl(s) + NaNO3(aq)

Os símbolos de estado nesta equação dizem-nos que o cloreto de sódio é um sólido, o nitrato de prata é dissolvido em água, o cloreto de prata é um sólido e o nitrato de sódio é dissolvido em água. Esta informação é importante porque nos diz que a reacção ocorrerá numa solução aquosa e que os produtos serão uma solução sólida e uma solução aquosa.

Os símbolos de estado também podem ser usados ​​para indicar a temperatura e a pressão de uma reação. Por exemplo, a equação a seguir mostra a reação do gás nitrogênio (N2) e do gás hidrogênio (H2) para produzir gás amônia (NH3) a uma temperatura de 450°C e uma pressão de 200 atmosferas:

N2(g) + 3H2(g) → 2NH3(g) (450°C, 200 atm)

Os símbolos de estado nesta equação dizem-nos que o gás azoto e o gás hidrogénio são ambos gases e que o gás amoníaco também é um gás. A temperatura e a pressão da reação também são especificadas. Esta informação é importante porque nos diz as condições sob as quais a reação ocorrerá.

Os símbolos de estado são uma ferramenta valiosa para comunicar informações sobre reações químicas. Eles podem nos ajudar a entender como ocorrerão as reações e quais produtos serão formados.