Para determinar a fórmula empírica de um composto com a composição elementar dada, precisamos encontrar a razão numérica inteira mais simples dos elementos presentes.

1. Converta as porcentagens para gramas assumindo uma amostra de 100g:

- Carbono:22 g
- Hidrogênio:4,6 g
- Bromo:73,4 g

2. Converta os gramas de cada elemento em moles:

- Carbono:22 g / 12,01 g/mol =1,83 mol
- Hidrogênio:4,6 g / 1,008 g/mol =4,57 mol
- Bromo:73,4 g / 79,90 g/mol =0,921 mol

3. Divida cada valor molar pelo menor valor molar para obter a proporção de números inteiros mais simples:

- Carbono:1,83 mol / 0,921 mol ≈ 2
- Hidrogênio:4,57 mol / 0,921 mol ≈ 5
- Bromo:0,921 mol / 0,921 mol =1

4. Escreva a fórmula empírica usando a proporção de números inteiros:

C2H5Br

Portanto, a fórmula empírica do composto é C2H5Br.