Para determinar o pH de uma solução 5 M de HA, podemos usar a equação de Henderson-Hasselbalch:

$$pH =pK_a + log\frac{[A^-]}{[HA]}$$

onde pKa é o logaritmo negativo da constante de dissociação do ácido (Ka), [A-] é a concentração da base conjugada e [HA] é a concentração do ácido fraco.

Substituindo os valores dados na equação, obtemos:

$$pH =-log(7,1 \vezes 10^{-4}) + log\frac{0}{5}$$

Como a concentração da base conjugada [A-] é inicialmente 0, o termo logarítmico torna-se -∞


$$pH =3,15 - ∞$$

Portanto, o pH da solução 5 M de HA a 25 graus Celsius não pode ser determinado utilizando a equação de Henderson-Hasselbalch, uma vez que a concentração da base conjugada é zero, resultando em um valor de pH indefinido.