O bicarbonato de sódio, uma substância encontrada na maioria das cozinhas, tem o nome químico de bicarbonato de sódio e tem um pH de 9. Além de seu papel como ingrediente para cozinhar, usos; por exemplo, ele pode limpar superfícies, desodorizar sua geladeira ou remover odores de carpetes.

TL; DR (muito longo; não leu)

Bicarbonato de sódio, também conhecido como bicarbonato de sódio, tem um pH de 9, tornando-se uma substância levemente alcalina.

O Significado de pH

O pH de uma substância é uma medida de acidez e alcalinidade. A escala varia de -1 a 15, com valores baixos sendo ácidos e valores altos sendo alcalinos. A água pura tem um valor de pH neutro de 7. Soluções fracas de ácido ou base têm um pH próximo de 7; ácidos e álcalis mais fortes têm um pH mais próximo dos valores extremos de -1 e 15. Geralmente, os ácidos e álcalis fortes também apresentam mais riscos do que os fracos, embora existam exceções. Por exemplo, uma solução forte de ácido sulfúrico dissolve o aço, enquanto o ácido fosfórico, presente em refrigerantes à base de cola, é seguro consumir em pequenas quantidades. Desde bicarbonato de sódio tem um pH de 9, isso torna uma substância fracamente alcalina. Outros exemplos domésticos incluem suco de limão (pH 2), vinho (pH 3,5) e amônia doméstica (pH 12).

Significado microscópico do pH

pH, na escala microscópica, é uma medida da concentração de íons de hidrogênio. Quanto mais íons de hidrogênio presentes, maior a acidez. A relação matemática entre pH e íons hidrogênio é:
pH = -log10 [H +]

Nesta equação, H + representa a concentração molar de íons hidrogênio.

O pH é todo sobre íons de hidrogênio em uma solução aquosa (à base de água), e o bicarbonato de sódio é um pó seco, ele realmente não tem um pH como tal por si só. Para obter uma leitura de pH, você precisa misturar bicarbonato de sódio com água. A fórmula química para o bicarbonato de sódio é NaHCO3; dissolvido em água, divide-se no íon sódio positivo (Na +) e no íon bicarbonato negativo (HCO3-), que flutua livremente na água. Se você mergulhar o papel de tornassol na solução, ele indicará o pH. Bicarbonato de Sódio: Amigo do Químico

Os químicos mantêm o bicarbonato de sódio à mão para neutralizar derramamentos de ácido e salpicos acidentais. Como o bicarbonato de sódio é seguro de manusear, barato e levemente alcalino, ele pode ajudar a tornar pequenos derramamentos de ácido sulfúrico ou clorídrico menos perigosos. Quando derramado em um derramamento, o bicarbonato de sódio reage com o ácido para formar sal, dióxido de carbono e água. Bicarbonato de sódio "Vulcão"

A reação entre o bicarbonato de sódio e substâncias domésticas moderadamente ácidas, como vinagre ou suco de laranja formam a base para vários experimentos científicos da cozinha, como o vulcão. Você coloca bicarbonato de sódio em um pequeno tubo de plástico vazio ou uma garrafa de refrigerante, em seguida, adicione vinagre ou suco de frutas. O dióxido de carbono faz com que a solução borbulhe e espuma, transbordando vigorosamente da garrafa. Os resultados também serão desordenados (embora não sejam prejudiciais), então faça o experimento ao ar livre ou tenha um esfregão à mão para a limpeza.