Molecularidade refere-se ao número de moléculas ou íons que participam de uma reação elementar. Pode ser determinado pela estequiometria da reação, que representa a relação quantitativa entre os reagentes e os produtos em uma equação química.

Aqui estão alguns exemplos de molecularidade:

Exemplo 1:Reação Unimolecular
Considere a reação de decomposição do gás iodeto de hidrogênio (HI):

2 HI(g) → H2(g) + I2(g)

Nesta reação, duas moléculas de HI colidem e reagem para formar uma molécula de H2 e uma molécula de I2. Como apenas uma molécula está diretamente envolvida na reação, ela é classificada como uma reação unimolecular.

Exemplo 2:Reação Bimolecular
Um exemplo de reação bimolecular é a reação entre o gás hidrogênio (H2) e o gás oxigênio (O2) para formar água (H2O):

2 H2(g) + O2(g) → 2 H2O(g)

Neste caso, duas moléculas, uma de H2 e outra de O2, colidem e reagem para formar duas moléculas de H2O. Portanto, é uma reação bimolecular .

Exemplo 3:Reação Termolecular
Uma reação termolecular envolve a colisão e reação de três moléculas simultaneamente. Um exemplo de reação termolecular é a reação entre o ozônio (O3) e o óxido nítrico (NO) para formar dióxido de nitrogênio (NO2) e gás oxigênio (O2):

O3(g) + NO(g) → NO2(g) + O2(g)

Como três moléculas participam desta reação ao mesmo tempo, ela é classificada como uma reação termomolecular .

É importante notar que a molecularidade fornece apenas informações sobre o número de espécies reagentes envolvidas na etapa elementar de uma reação, e não sobre o mecanismo geral da reação. Muitas reações podem prosseguir através de uma série de etapas elementares com diferentes molecularidades, levando a mecanismos de reação complexos.

Em resumo, molecularidade refere-se ao número de moléculas ou íons envolvidos em uma etapa específica de reação elementar, podendo ser classificada como unimolecular, bimolecular, termolecular ou ainda mais para reações envolvendo um maior número de espécies.