Os halogênios são únicos em sua reatividade devido a diversas características:

Alta eletronegatividade: Os halogênios possuem a maior eletronegatividade entre todos os elementos da tabela periódica. Isso significa que eles têm uma forte tendência de atrair elétrons para si. Seus valores de eletronegatividade aumentam no grupo do flúor ao iodo.

Alto potencial de oxidação: Os halogênios têm alta energia de ionização e alta afinidade eletrônica. Eles aceitam elétrons prontamente, tornando-os fortes agentes oxidantes. O flúor é o agente oxidante mais potente entre os halogênios e pode oxidar quase todos os elementos.

Moléculas diatômicas: Os halogênios existem como moléculas diatômicas, o que significa que consistem em dois átomos de halogênio ligados entre si. A natureza diatômica dos halogênios resulta de sua alta eletronegatividade e da formação de uma ligação covalente estável.

Cor: Os halogênios exibem uma variedade de cores. O flúor é amarelo claro, o cloro é amarelo-esverdeado, o bromo é marrom-avermelhado e o iodo é preto-violeta. Essa variação de cor se deve às diferenças na absorção da luz pelas moléculas halógenas.

Reatividade com metais: Os halogênios reagem com metais para formar halogenetos metálicos. As reações são tipicamente exotérmicas e podem até ser explosivas, especialmente com metais altamente reativos como o sódio.

Formação de Compostos Interhalogênios: Os halogênios podem reagir entre si para formar compostos interhalogênicos, que possuem propriedades diferentes dos halogênios puros. Estes compostos podem existir como moléculas diatômicas (por exemplo, BrCl) ou moléculas poliatômicas (por exemplo, ICl3).

As propriedades únicas dos halogéneos, particularmente a sua elevada reatividade e poder oxidante, tornam-nos cruciais para diversas aplicações industriais, incluindo purificação de água, desinfecção, branqueamento, fotografia e produção de vários compostos químicos.