Fatores-chave que influenciam a osmolaridade de uma solução

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Por John Brennan Atualizado em 24 de março de 2022

Quando um composto iônico se dissolve, ele se separa em seus íons constituintes. Cada um desses íons fica rodeado por moléculas de solvente, um processo denominado solvatação. Conseqüentemente, um composto iônico contribui com mais partículas para uma solução do que um composto molecular, que não se dissocia dessa forma. A osmolaridade é útil para determinar a pressão osmótica.

Molaridade vs. Osmolaridade

Os químicos geralmente descrevem a concentração em termos de molaridade, onde um mol tem 6,022 x 10 ^ 23 partículas, íons ou moléculas, e uma solução de um molar tem um mol de soluto por litro de solução. Uma solução de um molar de NaCl conteria um mol de unidades de fórmula de NaCl. Como o NaCl se dissocia em íons Na+ e Cl- na água, entretanto, a solução contém realmente dois moles de íons:um mol de íons Na+ e um mol de íons Cl-. Para distinguir esta medida da molaridade, os químicos referem-se a ela como osmolaridade; uma solução de sal de um molar é dois osmolar em termos de concentração de íons.

Fatores

O fator mais importante na determinação da osmolaridade é a molaridade da solução – quanto mais moles de soluto, mais osmoles de íons estão presentes. Outro fator importante, entretanto, é o número de íons nos quais o composto se dissocia. O NaCl se dissocia em dois íons, mas o cloreto de cálcio (CaCl2) se dissocia em três:um íon cálcio e dois íons cloreto. Conseqüentemente, se todo o resto for igual, uma solução de cloreto de cálcio terá uma osmolaridade mais elevada do que uma solução de cloreto de sódio.

Desvio da Idealidade

O terceiro e último fator que afeta a osmolaridade é o desvio da idealidade. Em teoria, todos os compostos iônicos deveriam se dissociar completamente. Na realidade, porém, um pouco do composto permanece indissociado. A maior parte do cloreto de sódio se divide em íons sódio e cloreto na água, mas uma pequena fração permanece ligada como NaCl. A quantidade de composto não dissociado aumenta à medida que a concentração do composto aumenta, pelo que este factor pode tornar-se um problema mais significativo em concentrações mais elevadas. Para baixas concentrações de soluto, o desvio da idealidade é insignificante.

Significância

A osmolaridade é importante porque determina a pressão osmótica. Se uma solução for separada de outra solução de concentração diferente por uma membrana semipermeável, e se a membrana semipermeável permitir que moléculas de água, mas não íons, passem através dela, a água se difundirá através da membrana na direção de concentração crescente. Este processo é chamado de osmose. As membranas das células do seu corpo atuam como membranas semipermeáveis porque a água pode atravessá-las, mas os íons não. É por isso que os médicos usam solução salina para infusão intravenosa e não água pura; se usassem água pura, a osmolaridade do sangue diminuiria, fazendo com que células como os glóbulos vermelhos absorvessem água e explodissem.