Por Michael Merry Atualizado em 24 de março de 2022

A água salgada pode ser descrita como mais pesada que a água da torneira, desde que seja entendida como "por unidade de volume" de água. Afirmado cientificamente, um volume de água salgada é mais pesado do que um volume igual de água da torneira porque a água salgada tem uma densidade maior do que a água da torneira. A água da torneira é relativamente pura, normalmente contendo pequenas quantidades de sais minerais e menores quantidades de matéria orgânica. Soluções aquosas altamente concentradas em sais dissolvidos têm densidades muito maiores que a água pura ou da torneira.

Densidade e Gravidade Específica

Densidade e Gravidade Específica

Densidade e gravidade específica são termos que descrevem a concentração de uma substância em massa. A densidade é definida como a massa de uma substância por unidade de volume, geralmente expressa em gramas por centímetro cúbico. Por exemplo, a densidade da água pura a 39 graus Fahrenheit é de 1 grama por centímetro cúbico, e a densidade média da água do mar é de cerca de 1,027 gramas por centímetro cúbico. A gravidade específica, que é definida como a razão entre a densidade de uma substância e a densidade da água, é uma medida usada em muitas aplicações científicas. Para a maioria das substâncias, a densidade e a gravidade específica são quase idênticas à temperatura ambiente.

Solubilidade dos Sais

Solubilidade dos Sais

A explicação para a maior densidade da água salgada é encontrada na fórmula dos pesos dos compostos salinos. A água é composta de átomos relativamente leves de hidrogênio e oxigênio, que têm pesos atômicos um e 16, respectivamente. A maioria dos sais é composta por átomos metálicos mais pesados, como sódio, magnésio e potássio, que possuem pesos atômicos 23, 24 e 39, respectivamente. Os átomos metálicos podem estar ligados a outros átomos pesados, como cloro, bromo e iodo, que possuem pesos atômicos 35, 80 e 127, respectivamente. Os sais dissociam-se em íons (átomos carregados) quando dissolvidos em água. As moléculas de água coordenam-se em torno dos íons pesados ​​de modo que o volume da solução aumenta, mas em menor grau que o peso da solução.

Densidade das soluções de sal

Densidade das soluções de sal

Centenas de compostos químicos são classificados como sais. Alguns sais, como o cloreto de sódio e o iodeto de potássio, são altamente solúveis em água à temperatura ambiente. Muitos outros, como o sulfato de bário e o fosfato de cálcio, são praticamente insolúveis mesmo em temperaturas mais elevadas. A densidade máxima de uma solução salina depende do peso da fórmula do sal, da solubilidade natural ou "constante do produto de solubilidade" do sal e da temperatura.

Efeito flutuante da água salgada

Efeito flutuante da água salgada

Objetos imersos em água salgada têm maior tendência a flutuar do que em água pura ou de torneira, o que significa que são mais flutuantes. Este efeito surge da maior força flutuante, ou ascendente, exercida sobre os objetos pela água salgada devido à sua maior densidade. A força de empuxo exercida sobre objetos imersos por fluidos está implícita no Princípio de Arquimedes, que afirma que qualquer objeto total ou parcialmente imerso em um fluido desloca seu próprio peso de fluido. Um objeto imerso em água da torneira sofre maior “peso” do que em água salgada porque desloca um peso menor da água da torneira.