DuncanL/iStock/GettyImages

As reações endergônicas são processos em físico-química que requerem uma entrada de energia para formar produtos cuja energia livre excede a dos reagentes. Quando o calor é o principal transportador de energia, a reação é especificamente denominada endotérmica.

Reações Endergônicas

Estas transformações não espontâneas exigem energia externa. Uma ilustração biológica clássica é a fotossíntese, onde as plantas absorvem a luz solar para converter água e dióxido de carbono em glicose – um composto com maior energia livre do que os seus materiais iniciais. Em termos químicos, as ligações formadas numa reação endergônica são mais fracas do que aquelas quebradas, tornando o processo energeticamente desfavorável sem fonte de energia.

Outro exemplo cotidiano é o derretimento do gelo:quando a água sólida absorve calor, ela transita para água líquida, um processo endotérmico impulsionado pelo aumento das temperaturas.

Reações Exergônicas

As reações exergônicas são espontâneas; eles liberam energia ao seu redor e geram laços mais fortes do que aqueles quebrados. A energia livre do sistema diminui. Exemplos comuns incluem a síntese de sal de cozinha a partir de sódio e cloro e reações quimioluminescentes que emitem luz visível. Quando o calor é liberado, a reação também é exotérmica.

Distinguir Endergônico/Exergônico de Endotérmico/Exotérmico

Enquanto “endergônico” e “exergônico” referem-se à mudança líquida na energia livre (ΔG), “endotérmico” e “exotérmico” referem-se à mudança de entalpia (ΔH). Assim, uma reação pode ser endergônica, porém endotérmica, ou exergônica, porém exotérmica. Por exemplo, misturar carbonato de sódio com ácido cítrico em água absorve calor (endotérmico) e é endergônico. Por outro lado, uma reação com bastão luminoso libera luz sem calor significativo e é exergônica, mas não exotérmica.

No dia a dia, é possível observar reações exergônicas exotérmicas durante a lavagem:adicionar detergente e água produz uma leve sensação de calor, indicando liberação de energia.