Por Jack Brubaker
Atualizado em 30 de agosto de 2022

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Na físico-química, a fração molar – ou porcentagem molar – de um componente informa quantos moles dessa substância existem em relação ao total de moles em uma mistura. Um mol é igual a 6,022 x 10 ²³ átomos ou moléculas. Para encontrar a porcentagem molar, primeiro determine os moles de cada componente dividindo sua massa pelo seu peso molecular, depois divida esse número pela soma de todos os moles e multiplique por 100.

1. Determinar a massa

Registre a massa de cada espécie na mistura. Se você já preparou a solução, a massa deve estar listada no protocolo. Se você estiver criando a mistura, anote os gramas de cada composto. Por exemplo, uma solução de 10g de NaCl com 100g de H₂ O. Se você trabalha em onças, converta para gramas com uma calculadora online confiável.

2. Calcular Peso Molecular

Calcule o peso da fórmula de cada componente multiplicando o número de átomos de cada elemento pelo seu peso atômico (de uma tabela periódica confiável, como o banco de dados NIST). Exemplo:NaCl =(1 × 22,99) + (1 × 35,45) =58,44g/mol; H₂ O =(2 × 1,01) + (1 × 16,00) =18,02g/mol.

3. Divida a massa pelo peso molecular

Determine os mols de cada substância:

• NaCl:10g ÷ 58,44g/mol =0,171mol
• H₂ O:100g ÷ 18,02g/mol =5,55mol

4. Calcular a porcentagem molar

Encontre a porcentagem molar de cada componente:

• NaCl:(0,171 ÷ (0,171+5,55)) × 100 =2,99%
• H₂ O:(5,55 ÷ (5,55+0,171)) × 100 =97,01%

As frações molares sempre somam 100%.

Coisas necessárias

• Tabela periódica confiável (por exemplo, NIST ou IUPAC)
• Calculadora científica ou software de planilha

TL;DR (muito longo; não li)

Para qualquer mistura, as frações molares somam 100%. Em nosso exemplo de 10g de NaCl + 100g de água, a porcentagem molar de NaCl é 2,99% e a da água é 97,01%.

Embora os termos "peso molecular" e "peso de fórmula" distingam tecnicamente compostos covalentes de iônicos, o método de cálculo é idêntico na prática.