Veja como resolver esse problema:

1. Escreva a equação química balanceada:

NaCl (aq) + AgNO₃ (aq) → AgCl (s) + NaNO₃ (aq)

2. Determine o reagente limitante:

Como temos excesso de AgNO₃, o NaCl é o reagente limitante. Isto significa que a quantidade de AgCl produzida é determinada pela quantidade de NaCl disponível.

3. Calcule os moles de NaCl:

* Massa molar de NaCl =58,44 g/mol
* Moles de NaCl =(10 g) / (58,44 g/mol) =0,171 mol

4. Use a razão molar da equação balanceada para encontrar os moles de AgCl:

* A equação balanceada mostra uma proporção molar de 1:1 entre NaCl e AgCl.
* Portanto, 0,171 mol de NaCl produzirá 0,171 mol de AgCl.

5. Calcule a massa de AgCl:

* Massa molar de AgCl =143,32 g/mol
* Massa de AgCl =(0,171 mol) * (143,32 g/mol) =24,5 g

Portanto, 24,5 gramas de AgCl sólido são produzidos nesta reação.