Esta questão tem um pequeno truque! Aqui está o porquê:

* Nitrato de prata (AgNO₃) é o reagente, não o produto. Você começa com nitrato de prata e reage com cloreto de sódio (NaCl).
* A reação produz cloreto de prata (AgCl) e nitrato de sódio (NaNO₃).

Aqui está a equação química balanceada para a reação:

AgNO₃ (aq) + NaCl (aq) → AgCl (s) + NaNO₃ (aq)

Para responder à pergunta, você precisa calcular quanto cloreto de prata (AgCl) é produzido, e não quanto nitrato de prata.

Para fazer isso, você precisará seguir as seguintes etapas:

1. Encontre os moles de AgNO₃:
- Divida a massa do AgNO₃ (4,02 g) pela sua massa molar (169,87 g/mol).
2. Use a razão molar da equação balanceada:
- A equação mostra uma proporção molar de 1:1 entre AgNO₃ e AgCl. Isso significa que o número de moles de AgCl produzidos é igual ao número de moles de AgNO₃ com o qual você começou.
3. Calcule a massa de AgCl produzida:
- Multiplique os moles de AgCl pela sua massa molar (143,32 g/mol).

Deixe-me saber se você deseja que eu o oriente nos cálculos!