Uma equação na qual as quantidades relativas de reagentes e produtos não são indicadas é chamada de equação molecular .

Aqui está o porquê:

* Equação molecular: Mostra as fórmulas químicas completas de todos os reagentes e produtos, mas não indica suas quantidades relativas. Este tipo de equação concentra-se nas espécies químicas envolvidas e na sua transformação global.
* Equação química balanceada: Inclui os coeficientes estequiométricos que representam as quantidades relativas de cada reagente e produto envolvido na reação. Isso garante que a equação obedece à lei da conservação da massa.

Exemplo:

Equação molecular:
HCl(aq) + NaOH(aq) → NaCl(aq) + H₂O(l)

Equação química balanceada:
HCl(aq) + NaOH(aq) → NaCl(aq) + H₂O(l)

Observação: Embora a equação molecular não mostre a estequiometria, a equação química balanceada mostra (neste caso, uma proporção de 1:1:1:1).