Por Timothy Banas, atualizado em 30 de agosto de 2022

Na água pura, uma pequena fração de moléculas sofre autoionização, gerando íons hidrônio (H₃O⁺) e hidróxido (OH⁻). A concentração de H₃O⁺ determina a acidez de uma solução, quantificada pelo seu pH. A escala de pH varia de 0 (altamente ácido) a 14 (altamente alcalino) e é uma medida logarítmica da concentração de íons hidrônio.

Etapa 1:Determine o pH

Identifique o pH da solução. Para reagentes conhecidos, o valor geralmente está impresso no rótulo ou listado em uma tabela de referência. Se o pH for desconhecido, meça-o com um medidor de pH calibrado ou faça uma titulação.

Etapa 2:reorganizar a fórmula do pH

A relação entre pH e concentração de hidrônio é:

pH =–log₁₀[H₃O⁺]

Reorganizando dá:

[H₃O⁺] =10 ^–pH

Etapa 3:Calcule a concentração

Insira o valor de pH medido na equação. Por exemplo, uma solução com pH=2 produz:

[H₃O⁺] =10 ^–2 =1,0×10⁻²molL⁻¹

Assim, a solução contém 0,01 moles de íons hidrônio por litro.