Por Jack Brubaker | Atualizado em 30 de agosto de 2022

Os estudantes de química muitas vezes acham difícil prever os produtos das reações. Com a prática sistemática, o processo torna-se intuitivo e confiável.

Identificar o tipo de reação – deslocamento, ácido-base ou combustão – geralmente é o primeiro obstáculo. Cada tipo possui assinaturas distintas e reconhecíveis:

• Reações de deslocamento envolvem dois compostos iônicos com cátions e ânions distintos.
• Reações ácido-base apresentam um ácido (fórmula começando com “H”) reagindo com uma base, normalmente um hidróxido.
• Reações de combustão combine um combustível contendo C e/ou H com um oxidante, mais comumente O₂.

Reações de deslocamento

Etapa 1 – Identificar cátions e ânions

Determine o cátion e o ânion de cada reagente e anote suas cargas. Consulte uma tabela cátion-ânion (por exemplo, Penn State University), se necessário.

Etapa 2 – Trocar ânions para prever produtos

Troque os ânions entre os dois reagentes. O formato geral é:

AB + CD → AD + CB

Exemplo:NaCl + AgNO₃ → NaNO₃ + AgCl

Etapa 3 – Avaliar a solubilidade

Verifique cada produto em relação às regras de solubilidade (por exemplo, Southern Methodist University). NaNO₃ é solúvel; AgCl é insolúvel e precipitará.

Etapa 4 – Equilibre a equação

Confirme se cada átomo aparece em ambos os lados. No exemplo, as contagens já são iguais, então a equação está balanceada.

Reações ácido-base

Etapa 1 – Identificar ácido e base

Localize as espécies ácidas (contém H) e as espécies básicas (normalmente um sal OH⁻).

Etapa 2 – Aplicar a fórmula geral

ácido + base → sal + água

Exemplo:HCl + NaOH → NaCl + H₂O

Etapa 3 – Verificar a solubilidade

Use regras de solubilidade para confirmar se o sal resultante permanece em solução.

Etapa 4 – Equilibrar a reação

Neste caso, a equação já está equilibrada.

Reações de Combustão

Etapa 1 – Identificar combustível e oxidante

O combustível fornece C/H; o oxidante fornece O₂. No ar, o O₂ é o oxidante padrão, embora oxidantes alternativos como o N₂O possam ser usados ​​em condições especiais.

Etapa 2 – Prever produtos

Suponha o resultado padrão:

Combustível + O₂ → CO₂ + H₂O

Exemplo com propano:C₃H₈ + O₂ → CO₂ + H₂O

Etapa 3 – Equilibrar a equação

Para propano:C₃H₈ + 5O₂ → 3CO₂ + 4H₂O

Recursos essenciais

• Tabela de cátions e ânions (consulte Recursos)
• Regras de solubilidade (consulte Recursos)