Molalidades de soluto por quilograma de solvente são chamadas de molalidade , frequentemente representado pelo símbolo "m".

Aqui está um detalhamento:

* Molalidade (m): A concentração de uma solução expressa como o número de moles de soluto por quilograma de solvente.
* Soluto: A substância que está sendo dissolvida.
* Solvente: A substância que dissolve o soluto.

Exemplo:

Uma solução contendo 0,5 mol de glicose dissolvida em 1 kg de água tem molalidade de 0,5 m.

Por que usar molalidade?

* Independente da temperatura: A molalidade é independente das mudanças de temperatura porque se baseia na massa, que não muda com a temperatura.
* Útil para propriedades coligativas: A molalidade é usada para calcular propriedades coligativas, como depressão do ponto de congelamento e elevação do ponto de ebulição, que estão relacionadas à concentração de partículas de soluto em uma solução.

Principal diferença em relação à molaridade:

* Molaridade (M): Moles de soluto por litro de *solução* (soluto + solvente). A molaridade depende da temperatura, pois o volume muda com a temperatura.