Veja como resolver esse problema:

1. Escreva a equação química balanceada:

HCl (aq) + KOH (aq) → KCl (aq) + H₂O (l)

2. Determine os moles de hidróxido de potássio (KOH):

* Converta o volume da solução de KOH de mililitros para litros:24,3 mL * (1 L / 1000 mL) =0,0243 L
* Multiplique o volume da solução de KOH pela sua molaridade:0,0243 L * 0,200 mol/L =0,00486 mol KOH

3. Use a proporção molar da equação balanceada para encontrar os moles de ácido clorídrico (HCl):

* A equação balanceada mostra uma proporção molar de 1:1 entre HCl e KOH. Portanto, 0,00486 mol de KOH reagirão com 0,00486 mol de HCl.

4. Calcule o volume da solução de HCl:

* Divida os moles de HCl pela molaridade da solução de HCl:0,00486 mol / 0,357 mol/L =0,0136 L
* Converta o volume de litros para mililitros:0,0136 L * (1000 mL / 1 L) =13,6 mL

Resposta: Você precisaria de 13,6 mL da solução de ácido clorídrico 0,357 M para neutralizar 24,3 mL da solução de hidróxido de potássio 0,200 M.