É incorreto equilibrar uma equação química alterando os subscritos porque:

* Alterar os subscritos altera a fórmula química do composto. Isso significa que você não está mais representando a mesma substância. Por exemplo, mudar H₂O para H₂O₂ transforma a água em peróxido de hidrogênio, um composto completamente diferente com propriedades diferentes.
* Os subscritos indicam o número de átomos de cada elemento em uma molécula. Alterá-los altera a composição da molécula, não apenas o número de moléculas.
* Equilibrar equações significa conservar massa e átomos. É necessário garantir que o mesmo número de átomos de cada elemento apareça em ambos os lados da equação, mas sem alterar a identidade dos reagentes e produtos.

Em vez de alterar os subscritos, usamos coeficientes. Esses números são colocados antes das fórmulas químicas e indicam o número de moléculas ou unidades de fórmula envolvidas na reação. Ao ajustar os coeficientes, podemos garantir o mesmo número de átomos de cada elemento em ambos os lados da equação sem alterar as fórmulas químicas.

Exemplo:

Equação não balanceada: H₂ + O₂ → H₂O

Equação balanceada: 2H₂ + O₂ → 2H₂O

Aqui, usamos os coeficientes '2' na frente de H₂ e H₂O para equilibrar a equação. Agora temos 4 átomos de hidrogênio e 2 átomos de oxigênio em ambos os lados da equação, mantendo as fórmulas químicas de hidrogênio, oxigênio e água.