Veja como resolver esse problema:

1. Escreva a equação química balanceada:

H₂SO₄(aq) + 2LiOH(aq) → Li₂SO₄(aq) + 2H₂O(l)

2. Calcule moles de LiOH:

* Massa molar de LiOH =6,941 g/mol + 15,999 g/mol + 1,008 g/mol =23,948 g/mol
* Moles de LiOH =(7,2280 g) / (23,948 g/mol) =0,3018 mol

3. Determine a proporção molar da equação balanceada:

* A equação mostra que 1 mol de H₂SO₄ reage com 2 mols de LiOH.

4. Calcule os moles de H₂SO₄ necessários:

* Moles de H₂SO₄ =(0,3018 mol LiOH) / (2 mol LiOH/mol H₂SO₄) =0,1509 mol H₂SO₄

5. Calcule o volume da solução de H₂SO₄:

* Volume =Moles / Molaridade
* Volume =(0,1509 mol) / (4,494 M) =0,0336 L

Portanto, você precisaria de 0,0336 litros (ou 33,6 mL) da solução 4,494 M H₂SO₄ para atingir o ponto de equivalência com 7,2280 g de LiOH.