A composição de um composto puro não diferem de um local para outro. Este é um princípio fundamental da química:

* Lei das Proporções Definidas: Um composto químico puro contém sempre os mesmos elementos nas mesmas proporções em massa, independentemente da sua fonte ou método de preparação.

Eis o porquê:

* Estrutura Atômica: A composição de um composto é determinada pelo arranjo específico dos átomos. Por exemplo, a água (H₂O) sempre tem dois átomos de hidrogênio e um átomo de oxigênio, não importa onde seja encontrada.
* Ligação Química: As ligações entre os átomos de um composto são fixas e não mudam com base na localização.
* Fórmula molecular: A fórmula molecular de um composto representa o número exato e os tipos de átomos de cada molécula, definindo sua composição.

Considerações importantes:

* Impurezas: Embora a composição de um composto puro seja consistente, as amostras podem conter impurezas que podem variar dependendo da fonte ou do processamento. Contudo, estas impurezas não fazem parte da composição inerente do composto.
* Isótopos: Alguns elementos possuem isótopos diferentes, que são átomos do mesmo elemento com diferentes números de nêutrons. A abundância relativa de isótopos pode variar ligeiramente em diferentes locais, o que pode levar a variações muito pequenas na massa atômica precisa de um composto. No entanto, a composição global (número e tipos de átomos) permanece constante.

Em resumo: A fórmula química e, portanto, a composição de um composto puro permanecem as mesmas, independentemente da sua localização. Contudo, a presença de impurezas ou variações na abundância isotópica podem causar pequenos desvios.