A força que mantém os compostos unidos é ligações químicas . Existem diferentes tipos de ligações químicas, cada uma com suas próprias características:

1. Títulos iônicos: Essas ligações se formam quando um átomo perde um elétron para outro átomo. Os íons opostos resultantes se atraem eletrostaticamente. Isso cria uma ligação forte e não direcional, frequentemente encontrada em sais como NaCl.

2. Títulos covalentes: Essas ligações se formam quando os átomos compartilham elétrons. Os elétrons compartilhados são atraídos pelos núcleos de ambos os átomos, criando uma ligação forte. As ligações covalentes podem ser polares ou não polares, dependendo da diferença de eletronegatividade entre os átomos. Esse tipo de ligação é encontrado em muitos compostos orgânicos e moléculas como a água.

3. Títulos metálicos: Esse tipo de ligação ocorre em metais, onde os elétrons são delocalizados e se movem livremente por toda a rede de metal. Isso cria um forte vínculo que é responsável pela alta condutividade, maleabilidade e ductilidade dos metais.

4. Forças intermoleculares: Embora não sejam tecnicamente ligações químicas, essas forças são atrações mais fracas entre as moléculas. Eles incluem:
* ligações de hidrogênio: Um tipo especial de interação dipolo-dipolo envolvendo hidrogênio ligado a um átomo altamente eletronegativo, como oxigênio ou nitrogênio.
* Interações dipolo-dipolo: Atrações entre moléculas polares devido a seus dipolos permanentes.
* Forças de dispersão de Londres: Atrações temporárias fracas decorrentes de flutuações temporárias na distribuição de elétrons em moléculas.

Em resumo, as ligações químicas são os compostos primários da força, enquanto as forças intermoleculares afetam as interações entre as moléculas.