Aqui está um colapso dos pontos fortes de união química em ordem decrescente, juntamente com as explicações:

mais forte para mais fraco:

1. ligações covalentes: Estes envolvem o compartilhamento de elétrons entre átomos. Eles são o tipo mais forte de ligação e são responsáveis por manter a maioria das moléculas.
* Exemplos: As ligações na água (H₂O), metano (ch₄) e diamante (C).
* Fatores que influenciam a força:
* Ordem de ligação: Várias ligações (ligações duplas e triplas) são mais fortes que as ligações únicas.
* Eletronegatividade: As ligações entre átomos com eletronegatividades semelhantes (tendência a atrair elétrons) são mais fortes.
* Tamanho dos átomos: Os átomos menores formam ligações covalentes mais fortes.

2. ligações iônicas: Estes envolvem a atração eletrostática entre íons com carga oposta (átomos que ganharam ou perderam elétrons).
* Exemplos: Cloreto de sódio (NaCl), brometo de potássio (KBR) e óxido de magnésio (MGO).
* Fatores que influenciam a força:
* cobrança de íons: Cargas mais altas levam a títulos iônicos mais fortes.
* Distância entre íons: Os íons menores e a proximidade mais próxima resultam em ligações mais fortes.

3. ligações metálicas: Estes ocorrem em metais e envolvem o compartilhamento de elétrons delocalizados entre uma treliça de íons metálicos carregados positivamente. Eles são responsáveis pelas propriedades características dos metais, como boa condutividade.
* Exemplos: Cobre (Cu), ouro (Au), ferro (Fe).
* Fatores que influenciam a força:
* Número de elétrons de valência: Mais elétrons de valência disponíveis para delocalização levam a ligações mais fortes.
* Tamanho dos átomos: Átomos menores com uma densidade mais alta de elétrons de valência levam a ligações metálicas mais fortes.

4. ligações de hidrogênio: São interações especiais de dipolo dipolo envolvendo um átomo de hidrogênio ligado a um átomo altamente eletronegativo (como oxigênio, nitrogênio ou fluorina). Eles são relativamente fracos, mas importantes em muitos sistemas biológicos.
* Exemplos: Moléculas de água (H₂O), estrutura de DNA.
* Fatores que influenciam a força:
* Eletronegatividade: Maior eletronegatividade do átomo ligado ao hidrogênio resulta em ligações mais fortes de hidrogênio.

5. Van der Waals Forças: Essas são as forças intermoleculares mais fracas. Eles surgem de flutuações temporárias na distribuição de elétrons, levando a dipolos transitórios.
* Tipos: Forças de dispersão de Londres, interações dipolo-dipolo.
* Exemplos: Atrações temporárias entre átomos de gás nobres, interações entre moléculas não polares.

Pontos de chave:

* Esta ordem é uma generalização. A força de uma ligação específica dependerá dos átomos específicos envolvidos e das condições que os cercam.
* Os pontos fortes relativos de diferentes tipos de ligações químicas podem ter um impacto significativo nas propriedades físicas e químicas das substâncias.

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