Não é totalmente preciso dizer que toda a massa de um átomo está localizada em seu centro. Em vez disso, é mais preciso dizer que a maioria
da massa de um átomo está concentrada em seu núcleo
. Veja como isso foi determinado:
1. Experiência de Rutherford's Gold Foil (1911): *
Configuração: Ernest Rutherford bombardeou uma fina folha de folha de ouro com partículas alfa (partículas carregadas positivamente emitidas por materiais radioativos).
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Observação: A maioria das partículas alfa passou diretamente através da folha, mas algumas foram desviadas em grandes ângulos, algumas até recuando.
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Conclusão: Rutherford concluiu que o átomo deve ter um centro denso e positivamente carregado, que ele nomeou o núcleo
. O fato de a maioria das partículas alfa passadas sugeriram que o átomo é quase um espaço vazio.
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Significado: Este experimento provou que a maioria da massa do átomo está concentrada em um núcleo minúsculo e positivamente carregado.
2. Evolução do modelo atômico: * Modelo de pudim de ameixa de Thomson: Antes do experimento de Rutherford, o modelo predominante era o modelo de pudim de ameixa de Thomson, onde a carga positiva foi distribuída uniformemente por todo o átomo, com elétrons carregados negativamente incorporados. As descobertas de Rutherford refutou esse modelo.
* Modelo
bohr: Mais tarde, Niels Bohr refinou o modelo para incluir elétrons que orbitam o núcleo em níveis de energia específicos.
3. Desenvolvimentos adicionais: *
partículas subatômicas: Outras experiências descobriram a existência de prótons (carregados positivamente) e nêutrons (neutros) dentro do núcleo. Protons e nêutrons, coletivamente conhecidos como núcleos, compõem a maioria da massa de um átomo.
Nota importante: * Enquanto o núcleo contém a maior parte da massa do átomo, não é a * massa * inteira *. Os elétrons, embora muito mais leves que os prótons e nêutrons, contribuem para a massa geral do átomo.
* O núcleo é incrivelmente denso e o átomo é quase um espaço vazio. Esse conceito é importante para entender como os átomos interagem entre si.
Em resumo, o experimento de folha de ouro de Rutherford forneceu a evidência inicial da massa concentrada no núcleo do átomo, que mais tarde foi confirmado por outras descobertas e refinamentos ao modelo atômico.
