O sal se dissolve em água quente mais rapidamente e em maior extensão do que na água fria devido a uma combinação de fatores:

1. Energia cinética aumentada:

* moléculas se movem mais rápido: O calor fornece energia às moléculas de água, fazendo com que elas se movam mais rapidamente e vibrem mais intensamente. Essa energia cinética aumentada lhes permite separar as ligações iônicas que mantêm os íons de sódio (Na+) e cloreto (Cl-) juntos no cristal de sal.
* Mais colisões: O movimento mais rápido das moléculas de água resulta em colisões mais frequentes com o cristal de sal, aumentando as chances de interromper as ligações iônicas e liberar íons em solução.

2. Aumento da polaridade:

* Ligas de hidrogênio enfraquecidas: À medida que a água aquece, as ligações de hidrogênio entre as moléculas de água se tornam mais fracas, permitindo que elas interajam mais facilmente com os íons carregados.
* Solvatação aprimorada: Esse enfraquecimento das ligações de hidrogênio aumenta a capacidade das moléculas de água de cercar e isolar os íons de Na+ e Cl-Individados, impedindo-os de se reformar no cristal de sal.

3. Solubilidade aumentada:

* Solubilidade mais alta: A solubilidade do sal na água aumenta com a temperatura. Isso significa que, a temperaturas mais altas, a água pode conter mais sal dissolvido antes de atingir a saturação.

em resumo: A água quente fornece mais energia para interromper as ligações iônicas em cristais de sal, levando a uma dissolução mais rápida e maior solubilidade. O aumento da energia cinética das moléculas de água, juntamente com as ligações de hidrogênio enfraquecido, aumenta a capacidade da água de solvar os íons e mantê -las em solução.