Aqui está um colapso da diferença entre um átomo e um íon:

átomo:

* Definição básica: A menor unidade de um elemento que mantém as propriedades químicas desse elemento.
* Composição: Consiste em um núcleo central contendo prótons (carregado positivamente) e nêutrons (sem carga), cercado por uma nuvem de elétrons carregados negativamente.
* cobrança: Neutro, porque o número de prótons (cargas positivas) é igual ao número de elétrons (cargas negativas).

ion:

* Definição básica: Um átomo ou molécula que ganhou ou perdeu um ou mais elétrons, resultando em uma carga elétrica líquida.
* Composição: O mesmo que um átomo, mas com um número diferente de elétrons.
* cobrança: Pode ser positivo ou negativo:
* cátion: Um íon carregado positivamente formado quando um átomo perde elétrons.
* ânion: Um íon carregado negativamente formado quando um átomo ganha elétrons.

em termos mais simples:

Pense em um átomo como uma escala perfeitamente equilibrada, com um número igual de cargas positivas e negativas. Um íon é como essa escala depois de adicionar ou remover alguns pesos (elétrons). Se você remover pesos (elétrons), as pontas da escala para o lado positivo (cátion). Se você adicionar pesos (elétrons), ele derruba o lado negativo (ânion).

Diferenças -chave:

| Recurso | Átomo | Ion |
| -------------------- | ----------------------- | ------------------------ |
| Carga | Neutro | Positivo ou negativo |
| Contagem de elétrons | Igual à contagem de prótons | Diferente da contagem de prótons |
| Formação | Nenhum (ocorrência natural) | Ganho ou perda de elétrons |

Exemplos:

* átomo de sódio (NA): Neutro, com 11 prótons e 11 elétrons.
* íon de sódio (Na+): Carregado positivamente, com 11 prótons e 10 elétrons (perdido um elétron).
* átomo de cloro (CL): Neutro, com 17 prótons e 17 elétrons.
* Ion cloreto (Cl-): Carregado negativamente, com 17 prótons e 18 elétrons (ganhou um elétron).