Você está perguntando sobre o pH de uma solução contendo cloreto de alumínio (ALCL3) e água (H2O). Aqui está um colapso do que acontece e por que é importante:

Entendendo o cloreto de alumínio na água

* cloreto de alumínio é um sal: Alcl3 é um composto iônico que se dissolve na água. Quando se dissolve, se separa em íons de alumínio (Al3+) e íons de cloreto (Cl-).
* Hidrólise: Os íons de alumínio (Al3+) são realmente ácidos. Eles reagem com moléculas de água (H2O) em um processo chamado hidrólise. Esta reação produz íons hidrônios (H3O+) e hidróxido de alumínio (Al (OH) 3).
* PH Mudança: A produção de íons hidrônios (H3O+) é o que torna a solução ácida. O pH da solução será inferior a 7, indicando um ambiente ácido.

fatores que afetam o pH

* Concentração: A concentração de Alcl3 na solução afetará diretamente o pH. Concentrações mais altas levam a mais hidrólise, produzindo mais H3O+ e um pH mais baixo.
* Temperatura: As temperaturas mais altas geralmente aumentam a taxa de hidrólise, levando a um pH mais baixo.

calcular o pH

* Cálculo complexo: O cálculo precisamente o pH de uma solução ALCL3 requer a compreensão das constantes de equilíbrio para a reação de hidrólise e considerando a possível formação de diferentes espécies de hidróxido de alumínio. Isso pode ficar bastante complexo.
* Determinação experimental: A maneira mais confiável de determinar o pH é medi -lo diretamente usando um medidor de pH.

Resumo

Uma solução de Alcl3 na água será ácida devido à hidrólise dos íons de alumínio. O pH exato depende da concentração de ALCL3 e da temperatura.