Aqui está um colapso das principais diferenças entre um íon de sódio (Na+) e um átomo de neon (NE):

1. Número de elétrons:

* íon de sódio (Na+): Tem 10 elétrons. Ele perde um elétron de seu estado neutro (11 elétrons) para obter um octeto estável em sua concha mais externa.
* átomo de neon (NE): Tem 10 elétrons. Ele já possui um octeto completo em sua concha mais externa, tornando -a muito estável.

2. Cobrança:

* íon de sódio (Na+): Tem uma carga positiva (+1) devido à perda de um elétron.
* átomo de neon (NE): Não tem carga (neutra). Possui um número igual de prótons e elétrons.

3. Reatividade:

* íon de sódio (Na+): Altamente reativo em seu estado neutro (metal de sódio), mas relativamente não reativo como um íon devido à sua configuração estável de elétrons.
* átomo de neon (NE): Extremamente não reativo devido à sua concha externa completa de elétrons. É um gás nobre.

4. Ligação química:

* íon de sódio (Na+): Forma ligações iônicas com íons carregados negativamente (ânions) para alcançar a estabilidade.
* átomo de neon (NE): Não forme prontamente ligações químicas, pois já é estável.

em resumo:

O sódio e o neon, embora adjacentes na tabela periódica, têm propriedades drasticamente diferentes devido às suas configurações de elétrons. O desejo do sódio de alcançar um octeto estável impulsiona sua reatividade, enquanto o octeto já estável de Neon o torna inerte.