A lei da conservação da massa afirma que, em um sistema fechado, a massa total dos reagentes antes de uma reação química deve ser igual à massa total dos produtos após a reação. Isso ocorre porque os átomos não são criados nem destruídos durante uma reação química, eles são simplesmente reorganizados.

Veja como você pode usar esta lei para equilibrar uma equação química:

1. Identifique os reagentes e produtos: Anote as fórmulas químicas de todos os reagentes e produtos envolvidos na reação.
2. conte os átomos de cada elemento: Para cada elemento, conte o número de átomos presentes no lado dos reagentes e no lado da equação dos produtos.
3. Ajuste os coeficientes: Use coeficientes (números na frente das fórmulas químicas) para equilibrar o número de átomos de cada elemento nos dois lados da equação. Lembre -se de que os coeficientes multiplicam toda a fórmula química.
4. Verifique o saldo: Depois de ajustar os coeficientes, verifique duas vezes se o número de átomos de cada elemento é o mesmo nos dois lados.

Exemplo:

Vamos equilibrar a equação para a combustão do metano:

ch₄ + o₂ → co₂ + h₂o

* reagentes: Ch₄ (metano) e O₂ (oxigênio)
* Produtos: Co₂ (dióxido de carbono) e h₂o (água)

Contando átomos:

* reagentes:
* C:1
* H:4
* O:2
* Produtos:
* C:1
* H:2
* O:3

Balanceamento:

* Para equilibrar os átomos de hidrogênio, coloque um coeficiente de 2 na frente de H₂o:
ch₄ + o₂ → co₂ + 2h₂o
* Agora, temos 4 átomos de H em ambos os lados, mas temos 4 átomos de oxigênio no lado do produto e 2 no lado do reagente. Para equilibrar isso, coloque um coeficiente de 2 na frente de O₂:
ch₄ + 2o₂ → co₂ + 2h₂o

Agora a equação está equilibrada:

* reagentes:
* C:1
* H:4
* O:4
* Produtos:
* C:1
* H:4
* O:4

A lei da conservação da massa é essencial para equilibrar equações químicas porque garante que o mesmo número de átomos de cada elemento esteja presente em ambos os lados da equação, representando a realidade de nenhum átomo ser criado ou destruído durante uma reação química.