Veja como determinar a fórmula molecular do composto:

1. Converter porcentagens de massa em gramas:

* Suponha que você tenha 100 g do composto. Isso significa que você tem:
* 53,31 g de carbono
* 11.18 g de hidrogênio
* 35,51 g de oxigênio

2. Converter gramas em toupeiras:

* Divida a massa de cada elemento por sua massa molar:
* Carbono:53,31 g / 12,01 g / mol =4,44 mol
* Hidrogênio:11,18 g / 1,01 g / mol =11,07 mol
* Oxigênio:35,51 g / 16,00 g / mol =2,22 mol

3. Encontre a proporção mais simples de mole:

* Divida cada valor molar pelo menor valor de mole (2,22 mol neste caso):
* Carbono:4,44 mol / 2,22 mol =2
* Hidrogênio:11,07 mol / 2,22 mol =5
* Oxigênio:2,22 mol / 2,22 mol =1

4. Determine a fórmula empírica:

* A relação número inteiro mais simples dos elementos é C₂h₅o.

5. Calcule a massa empírica da fórmula:

* C₂h₅o:(2 x 12.01) + (5 x 1,01) + (1 x 16,00) =45,07 g/mol

6. Encontre a fórmula molecular:

* Divida a massa molar dada pela massa empírica da fórmula:
* 90.122 g/mol/45,07 g/mol ≈ 2

* Multiplique os subscritos na fórmula empírica por esse fator (2):
* C₂h₅o x 2 = c₄h₁₀o₂

Portanto, a fórmula molecular do composto é c₄h₁₀o₂.