Moléculas polares e não polares têm propriedades diferentes devido à
distribuição de carga dentro de suas estruturas. Aqui está um colapso:
moléculas polares: *
Distribuição desigual de carga: As moléculas polares têm uma distribuição desigual de elétrons, resultando em uma carga parcial positiva (Δ+) em uma extremidade da molécula e uma carga negativa parcial (Δ-) do outro lado. Isso se deve a diferenças na eletronegatividade entre os átomos na molécula.
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Momento dipolar: A separação de cargas cria um momento dipolar , uma medida da polaridade da molécula.
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Forças intermoleculares mais fortes: As cargas parciais nas moléculas polares levam a interações dipolares-dipolares mais fortes , que são forças atraentes entre as extremidades positivas e negativas das moléculas vizinhas. Essas forças também incluem
ligação de hidrogênio , um tipo particularmente forte de interação dipolo-dipolo quando o hidrogênio é ligado a um átomo altamente eletronegativo, como oxigênio ou nitrogênio.
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Pontos de fusão e ebulição mais altos: Forças intermoleculares mais fortes exigem mais energia para superar, levando a maiores pontos de fusão e ebulição.
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solubilidade em solventes polares: As moléculas polares tendem a se dissolver em solventes polares como a água, porque podem interagir com as cargas parciais das moléculas de solvente através de interações dipolo-dipolo.
moléculas não polares: *
mesmo distribuição de carga: As moléculas não polares têm uma distribuição uniforme de elétrons, resultando em nenhuma separação geral de carga.
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sem momento dipolo: Devido à distribuição uniforme de carga, as moléculas não polares não têm um momento dipolar.
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Forças intermoleculares mais fracas: Moléculas não polares experimentam apenas as forças de dispersão de Londres
, que são dipolos temporários e induzidos que surgem do movimento de elétrons.
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Pontos mais baixos de fusão e ebulição: Forças intermoleculares mais fracas requerem menos energia para superar, resultando em pontos de fusão e ebulição mais baixos.
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solubilidade em solventes não polares: As moléculas não polares tendem a se dissolver em solventes não polares como o petróleo, porque podem interagir com as moléculas de solvente através das forças de dispersão de Londres.
Exemplos: *
moléculas polares: Água (H₂o), etanol (Ch₃ch₂oh), Amônia (NH₃)
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moléculas não polares: Metano (ch₄), dióxido de carbono (CO₂), óleo
em resumo: A diferença na distribuição de carga entre moléculas polar e não polar leva a diferentes forças de forças intermoleculares, que por sua vez determinam as várias propriedades dessas moléculas, incluindo ponto de fusão, ponto de ebulição e solubilidade.
