Sim, o sódio (Na) desiste prontamente seu elétron mais externo a outros átomos. Aqui está o porquê:

* Configuração de elétrons: O sódio possui um elétron na concha mais externa (casca de valência). Este elétron único é pouco ligado e relativamente fácil de remover.
* Eletropositividade: O sódio é altamente eletropositivo, o que significa que tem uma forte tendência a perder elétrons e se tornar positivamente carregada.
* regra de octeto: Ao perder um elétron, o sódio alcança uma configuração estável de octeto em sua concha mais externa, que é um estado mais energeticamente favorável.

Como o sódio forma íons:

Quando o sódio reage com outros átomos, perde o elétron mais externo para formar um íon carregado positivamente, Na⁺. Este processo é chamado de ionização .

Exemplos:

* Reação com cloro: O sódio reage com cloro para formar cloreto de sódio (NaCl). O sódio perde seu elétron para cloro, formando íons Na⁺ e Cl⁻, que depois se atraem devido às suas cargas opostas.
* reação com água: O sódio reage vigorosamente com a água, liberando gás hidrogênio e formando hidróxido de sódio (NaOH). O átomo de sódio perde seu elétron para formar íons Na⁺.

Em resumo, a tendência do sódio de perder seu elétron mais externo o torna um elemento altamente reativo que forma prontamente ligações iônicas com outros elementos.