Quando um ácido reage com um óxido, os produtos formados dependem do tipo de óxido:

1. Óxidos de metal:

* óxidos básicos: Esses óxidos reagem com ácidos para formar sal e água. Esta é uma reação clássica de neutralização.

Exemplo:
* Óxido de sódio (Na₂o) + ácido clorídrico (HCl) → Cloreto de sódio (NaCl) + água (H₂O)

* Óxidos anfotéricos : Esses óxidos podem reagir com ácidos e bases. Ao reagir com os ácidos, eles formam sal e água .

Exemplo:
* Óxido de alumínio (Al₂o₃) + ácido sulfúrico (H₂so₄) → Sulfato de alumínio (Al₂ (SO₄) ₃) + Água (H₂O)

2. Óxidos não metálicos:

* óxidos ácidos: Esses óxidos reagem com ácidos para formar ácidos mais complexos .

Exemplo:
* Dióxido de enxofre (SO₂) + água (h₂o) → ácido sulfuroso (H₂so₃)

Nota:

* O sal específico formado dependerá do ácido específico e do óxido de metal envolvido.
* Nem todos os óxidos metálicos são básicos e nem todos os óxidos não metal são ácidos. É essencial considerar as propriedades químicas específicas do óxido.

em resumo:

* óxidos metálicos básicos e anfotéricos reaja com ácidos para formar sal e água.
* óxidos não metal ácidos reaja com ácidos para formar ácidos mais complexos.