Não, o oxigênio não pode ser libertado de todos os compostos contendo. Aqui está o porquê:
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Força de união: A força da ligação química entre oxigênio e outros elementos varia muito. Alguns títulos são muito fortes e exigem muita energia para quebrar, dificultando ou impossibilitando a libertação de oxigênio.
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Estabilidade do composto: Alguns compostos são muito estáveis e não se decompõem prontamente para liberar oxigênio. Por exemplo, a água (H₂O) é bastante estável e não libera facilmente oxigênio em condições normais.
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Condições de reação: A libertação do oxigênio geralmente requer condições de reação específicas, como alta temperatura, a presença de um catalisador ou eletrólise.
Exemplos de compostos onde a libertação do oxigênio é possível: * óxidos
: Muitos óxidos metálicos, como óxido mercúrico (HGO), podem ser decompostos por calor para liberar oxigênio.
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peróxidos: Compostos contendo o grupo peróxido (-O-O-) como o peróxido de hidrogênio (H₂O₂) se decompõem prontamente para liberar oxigênio.
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Cloratos: Os compostos contendo o grupo clorato (-CLO₃) como o clorato de potássio (KCLO₃) se decompõem quando aquecidos para liberar oxigênio.
Exemplos de compostos em que a libertação do oxigênio é difícil ou impossível: *
água (h₂o) *
dióxido de carbono (co₂) *
silicatos (SiO₂) em resumo: Embora o oxigênio possa ser libertado de certos compostos em condições específicas, não é possível libertar o oxigênio de todos os compostos contendo oxigênio.
