A água é um solvente ruim para a recristalização do iodo pelos seguintes motivos:

* iodo não é polar: O iodo é uma molécula não polar, o que significa que possui uma distribuição uniforme de elétrons e sem cargas parciais significativas. A água, por outro lado, é uma molécula polar com um forte momento de dipolo devido à diferença na eletronegatividade entre oxigênio e hidrogênio.
* "como dissolve como" Princípio: Este princípio afirma que os solventes polares dissolvem solutos polares e solventes não polares dissolvem solutos não polares. Como o iodo não é polar e a água é polar, eles não são compatíveis e o iodo não se dissolve prontamente na água.
* Baixa solubilidade: A solubilidade do iodo na água é muito baixa, apenas cerca de 0,03 g/100 ml à temperatura ambiente. Isso significa que muito pouco iodo se dissolverá na água, tornando -o impraticável para a recristalização.

em vez de água, solventes não polares como hexano, éter dietílico ou clorofórmio são comumente usados ​​para recristalizar iodo. Esses solventes têm polaridade semelhante ao iodo e o dissolvem prontamente, permitindo recristalização bem -sucedida.