As reações exotérmicas podem ser reações de decomposição e síntese . Aqui está o porquê:

* reações exotérmicas são reações em que o calor é liberado ao ambiente. Isso significa que os produtos têm energia mais baixa que os reagentes.
* reações de decomposição Divida uma molécula maior em menores. Isso pode ser exotérmico se as ligações forem quebradas liberarem mais energia do que é necessário para quebrá -las.
* reações de síntese Combine moléculas menores em uma maior. Isso pode ser exotérmico se as ligações formarem liberar mais energia do que é necessário para quebrar as ligações nos reagentes.

Exemplos:

* Decomposição exotérmica: A combustão do metano (CH4) divide -a em dióxido de carbono (CO2) e água (H2O), liberando calor.
* Síntese exotérmica: A reação do sódio (Na) com cloro (CL2) para formar cloreto de sódio (NaCl) libera calor.

Em suma, o tipo de reação (decomposição ou síntese) não determina se é exotérmica ou endotérmica. A mudança de energia durante a quebra e a formação da ligação determina se o calor é liberado ou absorvido.