Quando o cloreto de sódio (NaCl) é adicionado a uma solução de um ácido fraco, várias coisas podem acontecer:

1. Efeito de íons comum:

* O NACL é um eletrólito forte e se dissocia completamente em íons Na+ e Cl-.
* O cliário é a base conjugada do ácido fraco.
* A adição de íons Cl-muda o equilíbrio da fraca reação de dissociação de ácido à esquerda, de acordo com o princípio de Le Chatelier.
* Isso resulta em uma diminuição na concentração de íons H+ e um aumento no pH da solução.

2. Força iônica:

* A adição de NaCl aumenta a força iônica da solução.
* Isso pode afetar os coeficientes de atividade dos íons em solução, o que pode alterar ligeiramente o equilíbrio da fraca reação de dissociação do ácido.
* No entanto, esse efeito é geralmente pequeno em comparação com o efeito de íons comum.

3. Nenhuma mudança significativa:

* Se o ácido fraco for muito fraco, a adição de NaCl pode ter um efeito desprezível no pH.
* O efeito de íons comum será mínimo porque o ácido fraco já está mal dissociado.

Geral:

O efeito mais significativo de adicionar NaCl a uma solução ácida fraca é o efeito de íons comuns , o que leva a uma diminuição na concentração de H+ e a um aumento no pH. O efeito da força iônica é geralmente menos pronunciado.

Exemplo:

Considere uma solução de ácido acético (CH3cooh), um ácido fraco. A adição de NaCl aumentará a concentração de íons Cl. Isso mudará o equilíbrio da seguinte reação à esquerda:

CH3COOH (AQ) ⇌ H + (aq) + CH3coo- (aq)

Isso leva a uma diminuição na concentração de H+ e a um aumento no pH da solução.