Veja como calcular o número de moléculas de nitrogênio (n₂) em 1,00 L de gás à pressão atmosférica (1 atm) e 298 K:

1. Use a lei ideal de gás:

A lei ideal de gás declara:PV =NRT

Onde:

* P =pressão (atm)
* V =volume (L)
* n =número de moles
* R =constante de gás ideal (0,0821 l · atm/mol · k)
* T =temperatura (k)

2. Resolva o número de moles (n):

* n =PV / RT
* n =(1 atm * 1,00 l) / (0,0821 l · atm / mol · k * 298 k)
* n ≈ 0,0409 toupes

3. Converter toupeiras em moléculas:

* O número de Avogadro nos diz que 1 mole contém 6,022 x 10²³ moléculas.
* Número de moléculas =N * o número de Avogadro
* Número de moléculas ≈ 0,0409 moles * 6,022 x 10²³ moléculas/toupeira
* Número de moléculas ≈ 2,46 x 10²² moléculas

Portanto, existem aproximadamente 2,46 x 10²² de moléculas de nitrogênio em 1,00 L de gás a 1 atm e 298 k.