Aqui está o que acontece com um sistema em equilíbrio quando mais um composto é adicionado:

Princípio do Le Chatelier

Esta situação é governada pelo princípio de Le Chatelier. Ele afirma que, se uma mudança de condição for aplicada a um sistema em equilíbrio, o sistema mudará em uma direção que alivia a tensão. Nesse caso, adicionar mais um reagente ou produto é o estresse.

Mudando o equilíbrio

* Adicionando mais reagente: O equilíbrio mudará para o certo , favorecendo a reação avançada Para consumir o reagente adicionado e produzir mais produtos.
* Adicionando mais produto: O equilíbrio mudará para o esquerda , favorecendo a reação reversa Para consumir o produto adicionado e produzir mais reagentes.

Notas importantes:

* A constante de equilíbrio (k) permanece a mesma: A constante de equilíbrio, que expressa a razão de produtos para os reagentes em equilíbrio, não muda quando você adiciona mais composto. O sistema simplesmente mudará para manter essa proporção específica.
* A extensão da mudança depende da reação: Algumas reações são mais sensíveis a mudanças na concentração do que outras. A magnitude da mudança dependerá da constante de equilíbrio (K) e das quantidades relativas de reagentes e produtos presentes.

Exemplo

Considere a seguinte reação reversível:

`` `
N2 (g) + 3H2 (g) ⇌ 2NH3 (g)
`` `

Se adicionarmos mais nitrogênio (N2) a esse sistema em equilíbrio, o equilíbrio mudará para a direita, favorecendo a formação de amônia (NH3).

Resumo

Adicionar mais um composto a um sistema em equilíbrio fará com que o sistema mude em uma direção que alivia a tensão. Isso significa que a reação favorecerá a produção de mais produtos se um reagente for adicionado ou a produção de mais reagentes se um produto for adicionado.