Aqui está o que acontece em uma reação no Equilíbrio Químico:

características -chave do equilíbrio

* As taxas são iguais: A taxa de reação direta (reagentes que se transformam em produtos) é igual à taxa de reação reversa (produtos que se transformam em reagentes). Isso significa que as concentrações de reagentes e produtos permanecem constantes ao longo do tempo.
* alteração líquida é zero: Enquanto as reações individuais ainda estão ocorrendo, a mudança geral no sistema é zero. Não há mudança observável nas quantidades de reagentes ou produtos.
* Processo dinâmico: O equilíbrio não é um estado estático. As reações continuam a acontecer, mas em um ritmo igual em ambas as direções. É como um cabo de guerra, onde ambos os lados estão puxando com igual força, resultando em nenhum movimento.

O que não acontece no equilíbrio

* Stop: As reações continuam a ocorrer, apenas a taxas iguais.
* As concentrações são iguais: As concentrações de reagente e produtos podem ser diferentes, mas permanecem constantes.
* O sistema está "bloqueado": O equilíbrio é um estado dinâmico. A aplicação de tensão (como mudança de temperatura ou pressão) mudará a posição de equilíbrio para aliviar a tensão.

Exemplo

Imagine uma reação reversível:

* a + b ⇌ c + d

Em equilíbrio:

* A taxa de A + B → C + D é igual à taxa de C + D → A + B.
* As concentrações de A, B, C e D permanecem constantes.
* A reação ainda está acontecendo, mas a alteração líquida nas concentrações é zero.

Pontos importantes

* O equilíbrio é afetado pelas condições: Alterações de temperatura, pressão ou concentração podem mudar a posição de equilíbrio para favorecer a reação direta ou reversa.
* Equilíbrio constante (k): Este valor descreve as quantidades relativas de reagentes e produtos em equilíbrio. Um K mais alto significa que os produtos são favorecidos em equilíbrio.

Deixe -me saber se você tiver outras perguntas sobre o equilíbrio químico!