Não há reação entre acetato de amônio (NH₄ch₃coo) e sulfato de cálcio (caso₄). Isso ocorre porque ambos os compostos são solúveis em água e seus íons permanecerão dissociados em solução.

Aqui está por que nenhuma reação ocorre:

* acetato de amônio (NH₄ch₃coo) dissocia -se em água para formar íons de amônio (NH₄⁺) e íons acetato (Ch₃coo⁻).
* sulfato de cálcio (caso₄) dissocia -se em água para formar íons de cálcio (Ca²⁺) e sulfato (SO₄²⁻).

Quando mistas, esses íons estarão presentes em solução, mas não há força motriz para se combinar para formar novos compostos. Isso é porque:

* sem formas precipitadas: Nenhuma das combinações possíveis de íons (NH₄⁺ com SO₄²⁻ ou Ca²⁺ com Ch₃coo⁻) levaria à formação de um composto insolúvel que precipitaria da solução.
* sem evolução do gás: Nenhum gás seria produzido a partir da combinação desses íons.
* sem formação de eletrólitos fracos: Nenhum eletrólito fraco (como água) seria formado a partir da reação.

Portanto, a mistura de acetato de amônio e sulfato de cálcio simplesmente resultará em uma solução contendo todos os quatro íons, sem reação.