A equação para a preparação de sabão a partir de ácido esteárico e hidróxido de sódio (NaOH) é:

c₁₇h₃₅cooh (ácido esteárico) + NaOH (hidróxido de sódio) → c₁₇h₃₅coona (estearato de sódio) + h₂o (água)

Aqui está um colapso:

* ácido esteárico (c₁₇h₃₅cooh): Este é um ácido graxo de cadeia longa que é o componente principal de muitas gorduras e óleos.
* hidróxido de sódio (NaOH): Esta é uma base forte que é comumente usada na fabricação de sabão.
* estearato de sódio (c₁₇h₃₅coona): Esta é a molécula de sabão. O íon de sódio (Na⁺) forma uma ligação iônica com o grupo carboxilato (-COO⁻) da molécula de ácido esteárico.
* água (h₂o): Este é um subproduto da reação.

Mecanismo:

A reação entre ácido esteárico e hidróxido de sódio é uma saponificação reação. Este é um tipo de reação de hidrólise em que um éster (neste caso, a ligação éster no ácido esteárico) é dividido por uma base forte.

1. íons hidróxidos (oh⁻) do NaOH atacam o grupo carbonil (C =O) da molécula de ácido esteárico.
2. o éster quebra, formando um íon carboxilato (rcoo⁻) e água.
3. O íon carboxilato reage com um íon de sódio (Na⁺) para formar estearato de sódio, a molécula de sabão.

Nota:

* Esta é uma equação simplificada. Na realidade, a reação é mais complexa e envolve várias etapas.
* A reação é normalmente realizada em uma solução quente e geralmente envolve outras gorduras ou óleos, além do ácido esteárico.
* A molécula de sabão possui uma cabeça polar (hidrofílica) (o grupo carboxilato) e uma cauda não polar (hidrofóbica) (a cadeia de hidrocarboneto longa). Essa estrutura permite que o sabão atue como um surfactante, o que significa que pode diminuir a tensão superficial da água e ajudar a emulsificar a sujeira e a graxa.