Veja como determinar a fórmula empírica:

1. Suponha uma amostra de 100g

* Isso facilita os cálculos. Se você possui 26% de nitrogênio, possui 26g de nitrogênio em sua amostra de 100g.
* Da mesma forma, você tem 74g de oxigênio.

2. Converter gramas em toupeiras

* nitrogênio: Divida a massa de nitrogênio (26g) por sua massa molar (14,01 g/mol)
* 26 g / 14,01 g / mol =1,86 mol N
* oxigênio: Divida a massa de oxigênio (74g) por sua massa molar (16,00 g/mol)
* 74 g / 16,00 g / mol =4,63 mol o

3. Encontre a proporção mais simples de mole

* Divida os dois valores de mole pelos menores dos dois (1,86 mol N)
* Nitrogênio:1,86 mol / 1,86 mol =1
* Oxigênio:4,63 mol / 1,86 mol =2,49
* Como precisamos de proporções de número inteiro, rodada 2.49 para o número inteiro mais próximo, que é 2.

4. Escreva a fórmula empírica

* A fórmula empírica é n₁o₂ ou simplesmente não .