Eis por que um íon de sódio (Na+) é menor que um átomo de sódio (Na):

* Configuração de elétrons: Um átomo de sódio possui 11 elétrons, com seu elétron mais externo no orbital 3s. Quando o sódio perde esse elétron mais externo para se tornar um íon carregado positivamente (Na+), perde todo o seu terceiro nível de energia.

* Carga nuclear eficaz: A carga positiva do núcleo atrai os elétrons. Quando um átomo de sódio perde um elétron, o número de prótons no núcleo permanece o mesmo, mas agora há menos elétrons. Isso significa que os elétrons restantes são puxados mais fortemente pelo núcleo, resultando em um raio iônico menor.

* blindagem: Os elétrons internos protegem os elétrons externos da atração total do núcleo. Com a perda do elétron mais externo, os elétrons restantes experimentam menos blindagem, aumentando a atração do núcleo e causando uma redução adicional de tamanho.

em resumo: A perda de um elétron no sódio resulta em um raio iônico menor devido ao aumento da carga nuclear eficaz e à repulsão de elétrons elétrons reduzida.